【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A. 氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH
H2O B. NaHSO4溶液與NaOH反應：H+ + OH=H2O
C. 鐵與H2SO4反應：Fe+2H+
Fe3++H2↑ D. NaHCO3溶于鹽酸中：CO32- +2H+
CO2↑+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
（1）操作③可選用的有機試劑是________（只填一種）。步驟②生成
的離子方程式_______。
（2）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準，旋開活塞，用燒杯接收液體；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
（a）過程③正確操作步驟的順序是（填編號字母）__________；
（b）上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準小孔”的目的是___________。
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【題目】實驗裝置用于驗證NaHCO3的穩定性，做了如下下實驗。D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
（1）在A試管內發生反應的化學方程式是_________________________。
（2）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為_______________________________。
（3）雙球干燥管內觀察到的實驗現象是_________________________。通過上面的實驗現象某同學受到啟發用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問題：
（4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中濃硫酸的作用是____________。
（5）若把原裝置連接順序改為甲→丙→乙→丁→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？____（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________。
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【題目】下列關于氮的固定的說法錯誤的是
A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮
B.工業合成氨屬于人工固氮
C.自然固氮中氮元素被氧化
D.氮的的固定中參與元素至少有兩種
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【題目】下列說法不符合人與自然和諧相處的是
A.很多城市對廢舊電池進行回收處理
B.許多國家對廢舊塑料垃圾進行了深埋處理
C.現在不少地區正在使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統的煤炭
D.許多地方政府出臺相關法規來保護生物物種多樣性
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【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態原子核外有個未成對電子．Cu的基態原子電子排布式為 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能 | 原子半徑 | 穩定性 |
NO | CNa | NH3H2O |
（3）液態N2H4與液態N2O4反應生成氣態水，在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應的熱化學反應方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 ， 寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目 ．
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C.氧氣和臭氧間的相互轉化屬于氧化還原反應
D.有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體
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【題目】隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2 ， 引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
②該反應的平衡常數表達式為 ．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2 ， 還要求提供充足的O2 ． 某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應式為：
②有人提出，可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：；
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【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題： 
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時，陰極反應為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體應在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．
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