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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列生產生活中所采取的措施不能用化學反應速率解釋的是

A.有些食物的標簽上注明須冷藏B.在糕點制作過程中添加防腐劑

C.在輪胎制品中加入適量的炭黑D.燃煤發電時常用煤粉代替煤塊

【答案】C

【解析】

A．有些藥物的標簽上注明必須冷藏，說明溫度過高，該物質發生反應而變質，所以溫度影響反應速率，故A不選；

B．在糕點包裝內放置小包除氧劑，可抑制糕點的氧化，減慢被氧化的速率，故B不選；

C．在輪胎制品中加入適量的炭黑是為了提高輪胎的耐磨性，故C選；

D．用煤粉代替煤塊可以增大接觸面積增大反應速率，故D不選；

故答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是

A.SiO2很穩定，與所有的酸都不反應B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2

C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品D.水玻璃是一種常用的礦物膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組設計實驗檢驗生鐵與濃硫酸反應的產物。回答下列問題：

Ⅰ.設計如下方案，檢驗氣體產物中的CO2、SO2和H2O。

（1）干燥管B中M的化學式是______________________；

（2）C裝置的作用是_________________________________________________；

（3）能證明有二氧化碳生成的實驗現象是_______________________________；

（4）待生鐵與濃硫酸反應完畢后，檢驗燒瓶中的溶液含有Fe3＋的試劑是：________________。

Ⅱ.該課題組同學認為生鐵與濃硫酸反應可能有氫氣生成。為了驗證這一猜想，選擇下列儀器和藥品并結合上述裝置，重新設計實驗。

（5）根據實驗設計的簡約性原則，氣流從左至右，儀器排序為______________。

（6）能證明有氫氣生成的實驗現象是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設計為原電池。

（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。

（2）正極電極反應式為______________________。

（3）溶液中SO42－向________極移動。

(II)工業合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數值，其原因是____________________________。

（5）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等 b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．反應達到最大限度 d．N2和H2的濃度相等

e．生成1 mol N2的同時，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時，生成2 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________（填“偏大”“偏

小”“無影響” ）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實驗需要測定_____次溫度。

（5）三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請寫出簡化的代數式，否則不給分）。

（6）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_______________。（填“偏大”“偏小”“無影響”）