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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(　　)

A．若A為濃鹽酸,B為MnO₂,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B．若A為醋酸,B為貝殼,C中盛CaCl₂溶液,則C中溶液變渾濁

C．若A為濃硝酸,B為銅,C中盛KI

淀粉溶液,則C中溶液變藍(lán)

D．若A為濃硫酸,B為Na₂SO₃固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

A項(xiàng)不加熱,不產(chǎn)生氯氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)將CO₂通入CaCl₂溶液中,兩者不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與濃HNO₃反應(yīng)放出NO₂氣體,NO₂有氧化性,通入KI淀粉溶液中能生成I₂,遇淀粉變藍(lán)色,C項(xiàng)正確;SO₂為酸性氣體,只能使石蕊變紅,不能漂白石蕊,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)將下列物質(zhì)加入溴水中,溴水顏色不變淺的是(　　)。

A．KCl晶體

B．KI晶體

C．CCl₄

D．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I^－的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ.含碘廢液中I^－含量的測(cè)定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄和10 mL 20% NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
(已知反應(yīng)：①2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I(xiàn)₂　②6Fe²^＋＋Cr₂O₇^2-＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O)

次數(shù)	1	2	3
滴定體積(mL)	19.60	19.65	19.55

Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計(jì)算所需的Na₂S₂O₃溶液，并將CuSO₄飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應(yīng)(已知：2I^－＋2Cu²^＋＋2S₂O₃^2-=2CuI↓＋S₄O₆^2-)。過濾，得到的沉淀按圖1進(jìn)行操作。檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應(yīng)后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液。然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純。

回答下列問題：
(1)用移液管量取廢液時(shí)，將移液管豎直放入稍傾斜的錐形瓶中，接著的操作是______________________________________，數(shù)秒后，取出移液管。
(2)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄的目的是__________________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I^－含量是________g·L^－1。
在滴定過程中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是_____。
A．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液潤(rùn)洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡
(4)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(5)按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純，采用的分離方法是________，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中________(選填a或b)接水龍頭進(jìn)水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a和d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴，則a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是（）

A．Cl₂、H₂、HCl、HBr	B．Cl₂、HCl、HBr、H₂
C．Cl₂、HBr、H₂、HCl	D．Cl₂、HBr、HCl、H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯酸鎂晶體[Mg(ClO₃)₂·6H₂O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO₃)₂的操作步驟如下：

(1)制備NaClO₃晶體：在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取NaClO₃。圖中：a為氯氣發(fā)生裝置；b為NaClO₃的制備裝置；c為尾氣吸收裝置。
①裝置a中反應(yīng)的離子方程式為____________________________
②工業(yè)上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂＋6NaOH

5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O，請(qǐng)推測(cè)在加熱NaClO溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
(2)制備氯酸鎂晶體：由上述提純制得的NaClO₃和MgCl₂按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比混合可制得Mg(ClO₃)₂，原理為MgCl₂＋2NaClO₃=Mg(ClO₃)₂＋2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

請(qǐng)補(bǔ)充由(1)制得的NaClO₃制備Mg(ClO₃)₂·6H₂O的操作步驟：
①按計(jì)量數(shù)之比將MgCl₂和NaClO₃混合溶于85 ℃的熱水中，加熱蒸發(fā)；
②______________________；
③______________________；
④重結(jié)晶。
(3)問題討論：①用60 ℃ Na₂CO₃溶液吸收Cl₂也可制得NaClO₃，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
②制備氯酸鎂晶體時(shí)最后進(jìn)行重結(jié)晶操作的目的是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氯水中存在多種分子和離子,可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定,下列說法中可能錯(cuò)誤的是（）

A．加入含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,說明有H⁺存在

B．加入有色布條后,有色布條褪色,說明有HClO分子存在

C．氯水呈淺黃色,且有刺激性氣味,說明有Cl₂分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl^-存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	a處變藍(lán),b處變紅棕色	氧化性:Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c處先變紅,后褪色	氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D	e處變紅色	還原性:Fe²⁺＞Cl^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程不能直接實(shí)現(xiàn)的是（）
①HCl ②Cl₂ ③Ca（ClO）₂ ④HClO ⑤CO₂

A．①→②

B．②→③

C．③→④

D．④→⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)—段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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