Question

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①托盤天平；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。

(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱)，

(2)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，其中為量筒的是________(填編號)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL，量取硫酸時應選用________(填選項)規格的量筒。

A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)下圖為量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作示意圖，其正確的操作步驟為_______(填編號)。

①	②	③	④	⑤	⑥

(4)對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于0.2 mol/L，引起該誤差的原因可能是_____。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

D．將稀釋后的稀硫酸未冷卻立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

Answer 1

【答案】膠頭滴管、500mL容量瓶 ② 5.4 A ⑤②⑥④①③ BDE

【解析】

(1)根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器和缺少的儀器；

(2)根據量筒的構造分析判斷；先計算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；根據“大而近”的原則選擇合適的量筒；

(3)根據配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟排序；

(4)根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。

(1)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管；500mL容量瓶，故答案為膠頭滴管、500mL容量瓶；

(2)量筒的刻度是從下而上標注的，而且沒有0刻度，因此②為量筒；濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設所需的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，故應選擇10mL量筒，故答案為②；5.4；A；

(3)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，因此量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作順序為⑤②⑥④①③，故答案為⑤②⑥④①③；

(4)A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸被稀釋濃度減小，則配制的溶液濃度偏低，故A不選；B.用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故C不選；D.將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；E.定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；故答案為BDE。