【題目】由乙醇制取環乙二酸乙二酯時，最簡便的流程需要下列哪些反應，其正確的順序是：①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和
A. ①②③⑤⑦ B. ⑤②①③⑥ C. ⑤②①④⑦ D. ①②⑤③⑥
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【題目】在體積為2L的密閉容器中發生2SO2+O22SO3反應，現控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
（1）開始時，化學反應速率快慢順序是；
（2）若10min內測得第①組的平均反應速率為：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則V（O2）= ， 10min時，SO3濃度為 ．
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。
【實驗裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。
（2）磷化鈣與水反應有化學方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。
（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。
（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為_________________________。
（5）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標Na2SO3準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1，該原糧質量________（填“合格”或“不合格”）。
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【題目】下列有關物質的說法正確的是（ ）
A. 用 Ba(OH)2 處理含 Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染
B. 某由 C、H、O 三種元素組成的有機物球棍模型如圖
，該化合物的鏈狀同分異構體中（不考慮立體異構），能與 NaHCO3反應放出 CO2的只有 3 種
C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
D. 向鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色褪去，該過程中發生的反應為 2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3
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【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：下列說法不正確的是（ ）
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數：K（T1）＜K（T2）
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【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. A 點所得溶液中：V0＜10 mL
B. B 點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. C 點所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)
D. D 點所得溶液中 A2-水解平衡常數 Kh1=107.19
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【題目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。
（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反應制得，該反應應要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。
（2）蛋白質中也含有硫元素，為了測定硫元素質量分數，取蛋白質樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
① 滴定終點的現象為：________________________________________。
② 取蛋白質樣品 mg 進行測定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 進行吸收，滴定過量的碘時消耗 C2mol/L 硫代硫酸鈉溶液 V2mL。該蛋白質中的硫元素的質量分數為______________。
③ 若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質中的硫元素的質量分數測定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
（3）苯硫酚（C6H5SH）是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)為主要原料制備苯硫酚，但會有副產物苯( C6H6)生成。
I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol
II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2
反應 II 的焓變不易測量，現查表得如下數據：
III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol
④ △H2= __________________________
現將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業生產過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二。
⑤ 上述反應 I、II 的能量變化如圖一所示，則在相同條件下，反應速度 v（I）___ v（ II）（填寫“>”，“<”，“=”）。
⑥ 圖二可知，790℃時所測生成物苯硫酚濃度減小，原因為_________
A．溫度升高，平衡逆向移動 B．反應Ⅱ溫度升高反應速率加快
⑦ 590℃時，2mol 氯苯和 5mol 硫化氫混合氣體在 VL 的固定容積中進行反應 I 和II，達到平衡時，測得容器中苯硫酚的物質的量為 1mol，苯的物質的量為0.5mol，則該溫度下反應 I 的平衡常數為_______。（保留兩位有效數字）
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【題目】硫是中學化學重要的非金屬元素之一，請回答下列有關問題。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol
（1）反應NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 _________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時消耗1 molNO
（3）S2Cl2和SCl2均為重要的工業化合物。已知：
a.S2（l）+Cl2（g）
S2Cl2（g） △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2
—定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，發生反應b。Cl2與SCl2的消耗速率（υ）與溫度（T）的關系如圖所示：
① A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的有______(填字母)，理由是_______。
②—定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應a和反應b，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率_________（填“增大”或“減小”或“不變”），理由是________。
II．氮有不同價態的化合物，如氨、氮氣、亞硝酸鈉、乙二胺等。
圖（I）和圖（II）分別為二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物質的量百分數）隨溶液pH的變化曲線（25℃）。
（1）H3NCH2CH2NH3A溶液顯____（填“酸”或“堿”）性。
（2）乙二胺在水溶液中發生第二步電離的方程式：____________________，其平衡常數Kb2= _______________________ 。
（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各離子濃度大小的關系為 ____________________________________。
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