Question

【題目】二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

(1)簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作____。

(2)某學習小組設計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

(3)能說明SO2具有氧化性的實驗現象為_________________。

(4)為驗證SO2的還原性，充分反應后，取試管b中溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色退去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加 a試管中有淡黃色沉淀生成 III SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－

【解析】

(1)要讓分液漏斗內的液體流出，漏斗內的壓強不能小于燒瓶內的壓強，所以應打開分液漏斗上口的塞子，并旋開分液漏斗的旋塞。

(3)證明二氧化硫具有氧化性，可以使另一物質中某元素的價態升高，根據題中提供的物質，只能選擇最低價態的硫化鈉。

(4)方案Ⅰ：向第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產生的作用，可能是SO42-的作用；

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色退去，可能是氯水中含有的漂白性物質次氯酸起的作用；

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環境下被氯水氧化生成的。

(1)分液漏斗的使用方法：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加。答案：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；

(3)二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發生氧化還原反應，生成淡黃色的沉淀S。答案為：a試管中有淡黃色沉淀生成；

(4)方案Ⅰ：向第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產生的作用，不能證明二氧化硫具有還原性，此方案不合題意；

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色退去，可能是氯水中含有的漂白性物質次氯酸起的作用，此方案不合題意；

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環境下被氯水氧化生成的，即SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋SO＋2Cl－，S元素的化合價升高，體現二氧化硫的還原性，此實驗設計合理，符合題意。答案為：III；SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋SO42-＋2Cl－。