Question

【題目】元素①~⑤在元素周期表中的位置如下：

回答下列問題：

（1）元素③~⑤中，原子半徑最大的是______________（填元素符號）。

（2）元素②和⑤分別形成的簡單氫化物中，熱穩定性較強的是______（填化學式）。

（3）元素②與③形成的化合物（原子個數比為1：2）中含有的化學鍵類型為________。

（4）常溫下，少量元素④的單質可溶于______________（填序號）。

a、元素①的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中

b、元素③的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中

c、元素⑤的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中

Answer 1

【答案】 Na H2O 離子鍵 b

【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑤分別是N、O、Na、Al、S。則

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則元素③～⑤中原子半徑最大的是Na。（2）非金屬性越強，氫化物越穩定，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素②和⑤分別形成的簡單氫化物中，熱穩定性較強的是H2O。（3）元素②與③形成的化合物（原子個數比為1：2）是氧化鈉，其中含有的化學鍵類型為離子鍵。（4）a、元素①的最高價氧化物對應的水化物濃溶液是濃硝酸，常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不能溶解，a錯誤；b、元素③的最高價氧化物對應的水化物濃溶液是氫氧化鈉，常溫下鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中，b正確；c、元素⑤的最高價氧化物對應的水化物濃溶液是濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不能溶解，c錯誤，答案選b。