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亞氯酸鈉(NaClO₂)可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解，分解的化學方程式為5HClO₂＝4ClO₂↑+HCl+2H₂O，ClO₂是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是

A.
HClO₂是有機酸
B.
上述反應中，ClO₂是還原產物
C.
上述反應中，1 molHClO₂分解轉移2 mol電子
D.
上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）已知Ca（OH）₂與Cl₂反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

；三種含氯元素的離子，其中C1O^-、Cl

兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₁前，氧化產物是

Ca（ClO）₂

（填化學式）．
（2）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發生反應的總的離子方程式為：

5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O

．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是

mol．
（4）NaClO₂較穩定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是

（填字母）．
A．NaCl、Cl₂B．NaCl、NaClO C．NaClO₃、NaClO₄D．NaCl、NaClO₃
（5）配平下列離子方程式：

Fe（OH）₃+

（5-n）

ClO^-+

OH^-----

（5-n）

Cl^-+

（n+3）

H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修2化學與技術]二氧化硫在工業制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環經濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變為有用的東西．
（1）某空氣監測是根據SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為

．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉移，則SO₂的含量為

mg?L^-1，若規定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準

（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為

．
A． NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂
（4）在硫酸工業制法中，下列敘述正確的是

．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO₂會與雜質反應
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是壓強對SO₂平衡轉化率的影響

壓強MPa 轉化率% 溫度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉化SO₃的反應，增大壓強可使轉化率

（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業生產中常采用常壓條件，理由是

．

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省三明市普通高中高三上學期聯合命題考試化學試卷 題型：填空題

（10分）氯氣是氯堿工業的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其它性能優越的消毒產品所替代。請回答：
（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為                                       。
（2）84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為                                          。
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為                        。
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧
化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序號）。

A．飽和食鹽水	B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液	D．濃硫酸

②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年貴州省銅仁市高三第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體，反應中SO₂氧化過程為：SO₂+2H₂O –2e^－＝SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉(NaClO₂)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl₂ + 2 e^－＝2Cl^－。在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為（）

A．ClO₂ B．NaClO₄ C．HClO D． NaClO

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明市高三上學期聯合命題考試化學試卷 題型：填空題

（10分）氯氣是氯堿工業的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：

Cl₂ + H₂O HCl + HClO K=4.5×10^-4

次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其它性能優越的消毒產品所替代。請回答：

（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為。

（2）84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為。

（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為。

（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧

化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序號）。

A. 飽和食鹽水 B. 飽和Na₂SO₃溶液

C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸

②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現象是。

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亞氯酸鈉(NaClO₂)可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解，分解的化學方程式為5HClO₂＝4ClO₂↑+HCl+2H₂O，ClO₂是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是

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初中

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亞氯酸鈉(NaClO2)可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解，分解的化學方程式為5HClO2＝4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是

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亞氯酸鈉(NaClO₂)可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解，分解的化學方程式為5HClO₂＝4ClO₂↑+HCl+2H₂O，ClO₂是廣譜型消毒劑．下列說法正確的是