Question

在一定條件下，單質B、C、D、E都能與A單質發生化合反應，轉化關系如圖所示。已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發G與C的反應；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料。根據上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為                    ，G的俗名是                      。
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構成原電池，該原電池的負極反應式為                 。
（3）根據E和A反應的能量變化圖像寫出熱化學方程式：                                。
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH>7，另一種pH<7，寫出這兩種溶液混合時發生反應的離
子方程式：                                                                     
（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式并標出電子轉移方向和總數                                                                                。

Answer 1

（1）（1分）， 磁性氧化鐵（1分）
（2）   Al-3e^-+4OH^-= AlO₂^-+2H₂O （2分）
（3）2Mg(s)+O₂(g)=2MgO(s) △H = -10QkJ/mol（2分）
（4）3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O = 4Al(OH)₃↓（2分）
（5）（2分）

解析試題分析：根據題意和轉化關系圖分析：①G是黑色晶體，能吸附B單質，則G為Fe₃O₄，B為Fe，A為O₂，②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應；H為兩性氧化物氧化鋁，C為鋁；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發G與C的反應；為鋁熱反應的引發操作，E為鎂，F為氧化鎂；④I是綠色植物光合作用的原料，I為二氧化碳，D為碳；（1）I為CO₂,電子式為，G為四氧化三鐵，俗名是磁性氧化鐵；（2）以鋁和鎂為電極在NaOH溶液中構成原電池，鋁與NaOH溶液反應，作原電池的負極，該原電池的負極反應式為Al-3e^-+4OH^-= AlO₂^-+2H₂O；（3）根據能量變化圖像可寫出鎂和氧氣反應的熱化學方程式：2Mg(s)+O₂(g)=2MgO(s) △H = -10QkJ/mol；（4）兩種常見含鋁元素的鹽，一種pH>7，為偏鋁酸鹽，另一種pH<7，為鋁鹽，兩種溶液混合時發生反應的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O = 4Al(OH)₃↓；（5）鐵在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式及電子轉移方向和總數為。
考點：考查無機框圖推斷及相關物質的性質。