【題目】一定溫度下，將1mol PCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發生反應：PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)，反應達到平衡時，測得PCl5為0.4mol，此時再向容器中通入1mol PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得PCl5為amol，下列判斷正確的是
A. Cl2的體積分數增大 B. PCl5的分解率增大
C. a = 0.8 D. a > 0.8
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【題目】某礦樣用過量酸溶解并過濾，所得濾液A主要含CO32-、Ni2＋、SO42-、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九種離子中的七種。將A中金屬元素進行分離以備利用，部分流程如圖所示：
可能用到的有關數據如下：
請根據題給信息填空：
(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。
(2)已知“濾渣1”是MnO2，步驟①發生的氧化還原反應的離子方程式為________。
(3)常溫下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11mol·L－1，則c(Mg2＋)＝________。
(4)假定步驟①中NaClO恰好反應，欲檢驗濾液3中的酸根離子，需優先檢驗________(填離子符號)。
(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量，取20.0 g礦石，按上述流程操作，將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2＋，然后將所得溶液稀釋到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定。達到滴定終點時溶液顏色為________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，經計算礦樣中鐵元素的質量分數為________。
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【題目】某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度（雜志不參與反應），試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
（2）滴定時，用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用________作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在_______（填“甲”或“乙”）中。該同學選用酚酞做指示劑，如何判斷達到滴定終點：_______________________________。
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是______________ mol·L－1，燒堿樣品的純度是_______________。
滴定次數 | 待測溶液 體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 10.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 14.00 |
第三次 | 10.00 | 2.50 | 14.00 |
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結果______________。
②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結果______________。
③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結果______________。
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【題目】常溫下，現有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)
D. 當溶液的pH =9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）
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【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素，原子序數依次增大。X、Y同周期，X基態原子的最外層電子數是次外層的2倍，Y基態原子的s能級和p能級上電子數相等；Z是地殼中含量最高的金屬元素；R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題：
（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。
（2）科學家成功地在高壓下將XY2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質分別與足量Y2充分反應所得產物的熔點由高到低的順序是_______。（填化學式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，其化學式是_______。
（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質的量濃度較大的是_______。（填化學式）
（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應的離子方程式是_______。
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【題目】下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的是( )
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗目的 |
A | 向溶液中加入鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液產生白色沉淀 | 檢驗溶液中有 |
B | 常溫下，向飽和 | 證明常溫下， |
C | 常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于 |
D | 將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產物中 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】25℃時將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA 溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. a→c 過程中水的電離程度始終增大
B. b點時，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. c點時， 
隨溫度升高而減小
D. 相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)
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【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1molL-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知該條件下，將1molCO2通入1L2molL-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJmol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJmol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJmol-1
D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJmol-1
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
（一）CO2的化學捕獲：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發生的電極反應式___。
（二）CO2的綜合利用
（1）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：
反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1
已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示
物質 | H2（g） | CO（g） | CH4（g） |
標準燃燒熱△H/kJmol﹣1 | ﹣285.8 | ﹣283.0 | ﹣890.3 |
則反應I的△H=___kJmol﹣1。
（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。
①根據圖1，下列說法不正確的是___。
A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0
B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce
C．狀態d時，v（正）＜v（逆）
D．從狀態b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
②狀態e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數K=___。
③若H2和CO2的物質的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______
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