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【題目】下列描述與圖象相對應的是

A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

B.圖②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質的量的變化

C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質量的變化

D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質的量與滴加鹽酸物質的量的關系

【答案】B

【解析】

A、乙酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強電解質，導電性增強，當氨水過量時，繼續加氨水溶液被稀釋，導電性減弱，與圖象不符，A錯誤；

B、FeBr2溶液中通入Cl2時，Cl2優先氧化Fe2+，則開始時Br-的量先不變，當Fe2+完全被氧化后，Br-開始被氧化，物質的量逐漸減少，最終為0，與圖象相符，B正確；

C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反應為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則一開始就有沉淀生成，C錯誤；

D、Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始反應生成HCO3-，沒有CO2生成，與圖象不符，D錯誤。

答案選B。

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【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的數量級為10-4

B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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A.電解液中NO的移動方向：a極→質子交換膜→b極

B.b極的電極反應式為UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-

C.若轉移4mole-，將有4molH+透過質子交換膜

D.當產生11.2mLN2時，同時生成U4+的質量為0.238g

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【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為原電池，B為電解池

B.當A燒杯中產生0.1mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1mol

C.經過一段時間，B燒杯中溶液的濃度減小

D.將B中右側石墨改為銅電極，電極上發生的反應不變

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【題目】硫化氫俗稱“臭蛋氣”，是一種無色具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，由含硫物質分解而來，屬于常見的酸性有害氣體中的一種。研究硫化氫的利用及污染的防治很有意義。

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1123.6kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1

寫出H2S分解為單質硫(用S表示)和H2的熱化學方程式：___。

(2)H2S在一定條件下發生如下形式的分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，利用該反應可制備H2和硫磺。在2.0L的恒容密閉容器中充入0.1molH2S發生上述反應，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。

①溫度升高時，混合氣體的平均摩爾質量減小的原因是___。

②P點時容器內氣體壓強與起始時氣體壓強之比為___。

③1050℃時，此反應的平衡常數___(填序號)。

a.等于3.125×10-4 b.大于3.125×10-4

c.小于3.125×10-4 d.無法判斷

(3)科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示：

①電極a上發生反應的電極反應式為___。

②當有1molH+經質子膜進入正極區時，反應消耗H2S的體積為___L(標準狀況下)。

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下列分析不正確的是

A. 乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B. 圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C. 圖中a點對應的平衡常數K ＝

D. 達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b

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【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實驗	裝置	試劑a	現象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，產生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	產生氣泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和濃硫酸	加熱后產生有香味物質