Question

【題目】現需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。

(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是A接G-F-I，B接__________。

(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發生的電極反應為_____________________________________。

(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現象是_______________________________________。

Answer 1

【答案】D、E、C 負極 2Cl——2e—＝Cl2↑ 淀粉—KI溶液變成藍色

【解析】

由電解產生的氫氣的體積約6 mL和檢驗氯氣的氧化性可知，鐵棒作陰極，鐵棒上產生的是氫氣；碳棒作陽極，從B口導出的是氯氣，碳棒上發生的電極反應為2Cl——2e—＝Cl2↑。

（1）根據裝置圖可知碳棒是陽極，產生氯氣。鐵棒是陰極，產生的是氫氣，可以通過排水法測量氫氣的體積，由于氫氣的體積約是6mL，所以選擇10mL量筒。利用淀粉碘化鉀檢驗氯氣的氧化性，利用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，則正確的連接順序是A 、G、F、I；B、D、E、C；

（2）鐵棒是陰極，連接電源的負極，碳棒是陽極，氯離子放電，反應式為2Cl——2e—＝Cl2↑；

（3）淀粉—KI溶液變成藍色能說明氯氣具有氧化性。