【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z>Y>X
B.X與Y形成的化合物只含共價鍵，能形成原子晶體
C.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質
D.氣態氫化物的穩定性：A<C
【答案】D
【解析】
X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子，A在丙中點燃生成C和B，則A為CH4，C為H2O，B為CO2，B、C都和乙反應，則乙為單質碳，D為CO，甲為H2，因此X為H，Y為C，Z為O。
A. 原子半徑：C>O>H，故A錯誤；
B. X與Y形成的化合物含有共價鍵，也可能含有非極性鍵，只能形成分子晶體，故B錯誤；
C. Y有多種同素異形體，石墨具有高熔點，但硬度不大，故C錯誤；
D. 氣態氫化物的穩定性：CH4<H2O，故D正確。
綜上所述，答案為D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容下，有下列氣體反應分別從兩條途徑進行：
下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B. Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同
C. 達到平衡時，Ⅰ途徑所用的時間與Ⅱ途徑所用的時間相同
D. 達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度
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【題目】己知圖甲表示某溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，圖乙表示水在不同溫度下的電離平衡曲線。下列有關圖像的判斷敘述正確的是
A.圖甲中曲線II為鹽酸
B.圖甲中a點溶液的導電性比b點弱
C.圖乙中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
D.圖乙中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】LiCoO2用途廣泛，如可作為鋰離子電池的電極。回答下列問題。
(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是_________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________（填“相同”或“相反”）。
(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體，該配合物中提供空軌道接受孤對電子的微粒是___，配體分子的價層電子對互斥模型為___，寫出一種與配體分子互為等電子體的分子_________（填分子式）。
(3)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結構如圖所示，則該鈷化合物的化學式為______，與Co原子等距離且最近的O原子個數為______。
(4)Li還可形成多種物質。二異丙基胺基鋰(
)是有機合成中常用的物質，氮原子的雜化方式為_________。Li+可以鑲嵌在C60中，形成的[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結構，下面是從某晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從[LiC60]PF6晶體中分割出來的結構圖是___。
(5)金屬鋰晶體的結構為體心立方密堆積，晶胞邊長為351 pm，則鋰晶體中原子的空間利用率為_________(列出含π的計算式)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.苯酚與碳酸鈉溶液反應：2
+CO32-→
+CO2↑+H2O
B.硫酸銅與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O =Cu(OH)2↓＋2NH4+
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-
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【題目】現有幾組物質的熔點(℃)的數據：
據此回答下列問題：
(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。
①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。
①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態能導電
(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。
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【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A(g)＋2B(g)
3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：下列說法正確的是（ ）
A.在0～2min內，B的反應速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1
B.2min時，C的物質的量濃度為0.4mol·L-1
C.4min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D.在4～6min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：
已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；
②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。
（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式_________。
（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是_____（填標號）。
A 該反應一定無需加熱即可進行 B 必要時可使用冷卻水進行溫度控制
C 鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應 D 應建造廢水回收池，回收含鉻廢水
（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）還原率如下圖。實際生產過程中Cr（Ⅵ）還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_________。
（4）濾液中所含溶質為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優點有_________、________（請寫出兩條）。
（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr（OH）3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，質量損失與固體殘留質量比為9:19，經計算得出n=_________。
（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產氧化鉻綠的方法，生產過程中產生的氣體對環境無害，其化學反應方程式為_________。
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【題目】中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關判斷正確的是
A.電極 I為陰極，電極反應式為 2H2O+2e-=2OH－+H2↑
B.電解池中質子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動
C.每處理 1 mol NO 電解池右側質量減少 16 g
D.吸收塔中的反應為 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－
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