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下列除去雜質的方法中，正確的是

選項	物質（括號內為雜質）	試劑	方法
A	Cl₂（HCl ）	NaOH溶液	洗氣
B	Fe（Al）	NaOH溶液	過濾
C	CO₂(CO)	O₂	點燃
D	KNO₃(KOH)	FeCl₃溶液	過濾

試題分析：A、NaOH溶液與Cl₂和HCl 均反應，錯誤；B、金屬鋁與堿反應，溶解而除去，正確；C、不能完全除去CO，同時會引入新雜質氧氣，錯誤；D、會引入氯離子雜質，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾

B．蒸餾、分液

C．分液、萃取

D．萃取、分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收
K₂Cr₂O₇。實驗室對含鉻廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－和少量Cr₂O₇²^－）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O；
②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄²^－+4H₂O；
③H₂O₂在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L^－1，現用KOH固體配制250mL 6 mol·L^－1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時可用   代替布氏漏斗；抽濾過程
中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為   。
（3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是   。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，其目的是   。
（4）下表是相關物質的溶解度數據：

物質	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K₂SO₄	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K₂Cr₂O₇	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO₃	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根據溶解度數據，操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
（5）稱取產品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。
①若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，所得產品的中重鉻酸鉀的純度為       （設整個過程中其它雜質不參與反應）。
②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：       （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

	操作	現象	結論
A．	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH₄^＋
B．	向某無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^－
C．	用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	溶液中有K^＋
D．	將某氣體通入品紅溶液中	品紅溶液褪色	該氣體一定是SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na₂CO₃、KI六種溶液鑒別開的是

A．FeCl₃溶液

B．KMnO₄溶液

C．溴水

D．CCl₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質或鑒別方法可行的是

A．用過量氨水除去Al³^＋溶液中的少量Fe³^＋

B．將混合氣體通過灼熱的銅網除去N₂中的少量O₂

C．向某溶液中加HCl酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO₄²^－

D．向澄清石灰水中通入少量氣體產生沉淀，過量時沉淀溶解，說明該氣體一定是CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知：

藥品名稱	熔點/℃	沸點(℃)	密度g/cm³	溶解性
正丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和濃硫酸

根據題意完成下列填空：
（一）制備1－溴丁烷粗產品在如圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，搖勻，加熱30 min。

（1）寫出制備1－溴丁烷的化學反應方程式：__________________________________________________
（2）反應裝置中加入沸石的目的是__________________。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。
a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
（3）反應裝置中，除了產物和水之外，還可能存在          、         等有機副產物。
（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現棕黃色，除去其中雜質的正確方法是      (選填編號）。
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）制備精品
將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖裝置蒸餾。

（5）收集產品時，控制的溫度應在_________℃左右；區分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。
（6）實驗制得的1-溴丁烷的質量為10.895 g，則正丁醇的轉化率為。（保留3位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO₂分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。

下列有關該方法的敘述中錯誤的是

A．能耗大是該方法的一大缺點

B．整個過程中，有兩種物質可以循環利用

C．捕捉到的CO₂可用來制備甲醇等產品，可減少碳排放

D．“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質的NaNO₃溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO₃固體，實驗流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是            、             （填化學式）。
（2）②中反應的離子方程式是                                            。
（3）①②③中均進行的分離操作是              。
（4）③中加入過量的Na₂CO₃溶液的目的是                                 。
（5）溶液3經過處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質是         ，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的             。
（6）實驗室用上述實驗獲得的NaNO₃固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量。稱取NaNO₃固體的質量是        g。按照操作順序，第4步是    （填序號）。
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和         ，該同學操作中的錯誤是                                     。

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