【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是
A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
【答案】B
【解析】
試題A選項首先CO2先與Ca(OH)2反應，產生CaCO3沉淀，此時沉淀量保持不變，CO2再和KOH反應，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應，生成酸式鹽，當反應完全之后再和沉淀CaCO3反應，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現溶解現象，所以圖像應該是“等腰梯形”的形狀，故A錯誤；B選項，假設溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 mol Al(OH)3，沉淀的物質的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的總物質的量減少，但產生沉淀的過程不會出現折點，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C選項NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產生硫酸鋇沉淀，當把硫酸根反應完全，再加氫氧化鋇也不產生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應過程，故C選項正確。D選項NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸，在NaAlO2與HCl的物質的量之比為小于等于1︰1， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質的量之比達到1︰4時，所產生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H++AlO2-+ H2O = Al(OH)3↓； Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O故曲線應該是加入1份鹽酸時沉淀達到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應該是個“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯誤。
考點:常見反應過程與現象 化學圖像
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究弱電解質的電離，有重要的實際意義。
Ⅰ. 醋酸是一種常見的有機酸。
（1）醋酸的電離方程式為__________________________________________________。
（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________。
A. c（CH3COO－） B. c（H+）
C. c（OH-） D. CH3COOH電離平衡常數
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質的是____________（填字母）。
A. 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸＞醋酸
B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C. 25℃時，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2
D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應
Ⅱ. 對比酸性的相對強弱
（5）現有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液，請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“＝”）。
① 將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關系為a_______b。
② pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積大小關系為a_______b。
③ 將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液的pH的大小關系為a_______b。
④ 相同物質的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關系為a_______b。
（6）某些弱酸的電離常數如下：
化學式 | CH3COOH | HSCN | HCN | HClO | H2CO3 |
電 離 常 數 | 1.8×10-5 | 1.3×10-1 | 4.9×10-10 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
①下列反應可以發生的是__________（填字母）。
A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②25℃時，將20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，畫出產生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化關系圖，并注明對應酸的化學式。__________
。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數均為9NA
B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
C. 0．1 mol Cl2通入適量水中，轉移電子數為0.2NA
D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應，產生H2分子數為10-3 NA
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中位置如圖所示，請回答下列問題：
(1)四種元素的原子半徑由小到大的順序為(用字母表示)：__________________________________________
(2)寫出由X、Y、Z三種元素形成的滿足下列條件的化合物的化學式各一種：離子化合物_________________，共價化合物_________________
(3)X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒有________種
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【題目】下列對分子的性質的解釋中，不正確的是( )
A. 水很穩定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
B. 乳酸(
)有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D. 酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多
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【題目】下列關于化學平衡常數K的說法中，正確的是（ ）
A. 對于某一反應來說，K是定值，不隨外界條件的改變而改變
B. K越大，化學反應速率越快
C. K越大，反應進行得越徹底
D. 使用合適的催化劑，既可以改變反應速率，也可以改變平衡常數K
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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應產物之一，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_________________________。若反應過程中轉移了1.2mol電子，則生成水的質量是__________________。
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【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是
A. ①②③均屬于氧化還原反應 B. H2和HCl均可循環利用
C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質量為135.5g
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【題目】2 L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：
物質 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
請回答下列問題：
(1)2 min內X的反應速率v(X)＝__________。
(2)起始時n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。
(4)對于該反應，能增大正反應速率的措施是________(填序號，下同)。
A．縮小容器體積 B．移走部分Q
C．通入大量He氣 D．升高溫度
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