Question

【題目】將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉化率為25%

D．C的體積分數約為28.6%

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：若2s后，A的轉化率為50%，則A轉化的物質的量為2mol×50%=1mol，則

2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)

開始 2 2 0 0

轉化 1 1.5 1 0.5z

2s后 1 0.5 1 0.5z

v(D)=0.25molL-1s-1，即=0.25molL-1s-1，解得z=2。A．化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(C)=v(D)=0.25molL-1s-1，故A錯誤；B．由上述計算可知，z=2，故B錯誤；C．B的轉化率為×100%=75%，故C錯誤；D．C的體積分數為×100%=28.6%，故D正確；故選D。