Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素金屬性與對應最高價氧化物的水化物之間的關系設計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究。回答下列問題：

（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。

（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。

①硝酸溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。

（4）乙同學設計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 檢查是否漏水 ① ④ 硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產生沉淀 濃鹽酸 二氧化錳

【解析】分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據置換反應的規律（氧化性較強的非金屬單質可以置換出氧化性較弱的非金屬單質），通過比較非金屬單質之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。

詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。

（2）根據所給物質，可以判斷甲同學設計的實驗中所用到物質是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。

（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產生沉淀。

（4）乙同學設計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。