Question

【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程（反應緩慢不發生爆炸），其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：

（1）儀器F的名稱______________；A中反應的離子反應方程式___________________。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體③______________________。

（3）為了除多余的氯氣，D裝置中的石棉網均勻附著KI粉末，你認為能否換成堿石灰______（填“能”或“不能”）。

（4）E裝置的作用________。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（5）E裝置中除了鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法：_____________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O干燥甲烷不能，生成的HCl會被堿石灰吸收C、D分液

【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯代烴和HCl，D中石棉有KI，碘化鉀和氯氣反應生成碘和氯化鈉，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收氯化氫，倒扣的漏斗能防倒吸，據此解答。

（1）儀器F的名稱為分液漏斗；加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。

（2）濃硫酸具有吸水性，所以B裝置的功能除控制氣流速度、均勻混合氣體以外還有干燥甲烷的作用。

（3）由于生成的HCl會被堿石灰吸收，所以D裝置中的KI粉末不能換成堿石灰。

（4）E能吸收氯化氫且能防止倒吸，所以E裝置作用是吸收氯化氫和防止產生倒吸，答案選CD。

（5）氯代烴不易溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離提純。