【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是
①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO
A.只有①②③B.只有②③④C.只有①③④D.全部
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——一選修5：有機化學基礎]有機物M有抗菌作用，其合成路線如下圖所示
(1)A的結構簡式是______________。
(2)B的名稱是____________，M中的官能團名稱是_____________。
(3)分別寫出B→C、G→H的反應類型___________、_____________。
(4)寫出}C→D的化學方程式_________________________________。
(5)E的同分異構體中，符合下列條件的結構共有_______種。
①苯的二元取代物 ②與E具有相同的官能團 ③能發生銀鏡反應和水解反應
(6)由F與I2在一定條件下反應生成G的化學方程式是____________________；此反應同時生成力外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_____________。
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【題目】可逆反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g） 在不同情況下測得下列4種反應速率，其中反應最快的是（ ）
A.v（A）=0.45mol/（Ls）
B.v（B）=0.6mol/（Ls）
C.v（C）=0.5mol/（Lmin）
D.v（D）=0.4mol/（Ls）
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【題目】碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：2LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
（l）盛放稀鹽酸的儀器名稱為____________。
（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→___→___ →___ →___ →___ 。
（3）Y中發生反應的化學反應式為________________。
（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。
（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________。
（6）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_______；實驗過程中，發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為_______________________。
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【題目】組成RXA分子結構的基本成分是
①核糖 ②脫氧核糖 ③磷酸 ④腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶 ⑤胸腺嘧啶 ⑥尿嘧啶
A. ①③④⑤ B. ①②⑥ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥
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【題目】下列實驗操作或描述中錯誤的是（ ）。
A．將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
B．溶劑蒸發的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
D．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ） 
A.圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的總能量變化
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是；（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）． 
（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
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【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的
A. Mg是葉綠素的組成部分
B. 油菜缺少B時只開花不結果
C. 哺乳動物血液中Ca2+含量太低，會抽搐
D. 缺P會影響ATP的合
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