【題目】電子在一個原子的下列能級中排布時，最后一個排布的是( )
A.ns
B.np
C.(n－1)d
D.(n－2)f
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【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發現AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關于此現象的說法錯誤的是（ ）
A.鐵棒AB段發生反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會產生微電流，且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產生這種現象的本質原因是鐵棒所處的化學環境不同
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【題目】如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L．下列說法正確的是（ ）
A.A池為電解池，B池為原電池
B.d、e兩極都發生氧化反應
C.e極應為粗銅板材料
D.B池中e極質量增加12.8g
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【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI﹣淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是（ ）
A.若a極變紅，則在Pt電極上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘變藍
B.若b極變紅，在Pt電極上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2將I﹣氧化為I2 ， 淀粉遇碘變藍
C.若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段時間后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘變藍
D.若b極變紅，在Cu極上：Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 顯藍色
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol NH3的質量為17 gmol﹣1
B.H2SO4的摩爾質量為98g
C.3.01×1023個O3分子和 3.01×1023個O2分子電子數之比等于1：1
D.等物質的量的CO2分子和CO分子的質量比等于11：7
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【題目】對十二烷基苯磺酸鈉 
是常用洗滌劑的主要成分．其結構可用圖形 
來表示，端為鏈烴基，O端為極性基．根據這一結構特點，試分析和回答下列問題：
（1）Ⅰ．十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的圖（填寫序號），理由是 ． 
（2）進入介質（水）內部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會以下列結構形式中的存在（填寫序號），理由是 ． 
（3）Ⅱ．工業合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示： 
請回答下列問題：
產品中的親油基是 ．
（4）由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為 ， 反應類型為 ．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環境中貯存，也不宜久存．請解釋原因 ．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑．請解釋原因 ．
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【題目】過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗：
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度．
【實驗原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實驗裝置】
【交流與討論】
（1）Ⅰ．甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度．
裝置②的作用是：；
（2）裝置③的作用是： ，
其中裝置③的短導管應與裝置④的接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標準狀況下），則稱取的樣品質量應大于g；
（4）Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果可能會偏高，你認為原因可能是（填序號）
A．濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學認為用乙同學的方案測得的樣品純度也可能會偏低，你認為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
（5）Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發、結晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為 ．
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（ ）
A.熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.相同溫度時的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C.等物質的量濃度的溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
D.與同濃度的鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（ ） 
A.Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性
C.Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧
D.Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色
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