Question

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L－1的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。請回答下列問題：

(1)滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_______________。

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為________________。

(3)滴定至終點的顏色變化為_______________________________________________________。

(4)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為____________。

(5)下列哪些操作會使測定結果偏高_________（填字母）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

Answer 1

【答案】錐形瓶 酸式滴定管 黃色變為橙色，且半分鐘內不變色 26.90 mL AC

【解析】

(1)滴定操作標準液在滴定管中，待測液盛在錐形瓶中；
(2)酸性溶液存放在酸式滴定管中；
(3)根據滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且保持半分鐘不變色；
(4)根據滴定管的結構與精確度為0.01mL；

(5)根據分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷。

(1)用堿式滴定管取待測待測NaOH溶液于錐形瓶中；故答案為：錐形瓶；
(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；故答案為：酸式滴定管；
(3)待測液是氫氧化鈉，錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入甲基橙，溶液的顏色是黃色，隨著溶液的pH減小，當滴到溶液的pH小于4.4時，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴到結束，故答案為：溶液由黃色變為橙色且半分鐘內不褪色；
(4)甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖為27.40ml，滴定管中的液面讀數為27.40ml-0.50mL=26.90mL，故答案為：26.90mL；

(5)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據分析，造成c（待測）偏高，故A正確；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，對V（標準）無影響，根據分析，造成c（待測）不變，故B錯誤；
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會造成V（標準）偏大，根據分析，造成c（待測）偏高，故C正確；
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，會造成V（標準）偏小，根據分析，造成c（待測）偏低，故D錯誤；
故答案為AC。