【題目】可逆反應aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡向正反應方向移動
B.使用催化劑，C的物質的量分數增加
C.化學方程式系數a＜c+d
D.根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
【答案】C
【解析】可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T2＞T1 ， 溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p2＞p1 ， 壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d；A、正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故A錯誤；B、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故B錯誤；C、壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d，故C正確；D、T2＞T1 ， 溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故D錯誤；所以選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出金屬元素A的原子結構示意圖：。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應③；反應⑤
（3）檢驗物質G中陽離子的操作方法。
（4）實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為 ， 在該反應中如有0.5 mol乙生成，轉移的電子的物質的量是mol。制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）． 
（1）裝置A是氯氣的發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是 ， 請寫出該反應相應的離子方程式： ．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象： ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是（填字母編號）．
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是 ， 該現象（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是（用必要的文字和離子方程式回答）．
（5）此裝置需要改進之處是：原因是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ．下列說法正確的是（ ）
A.將容器壓縮時，正逆反應速率均不變
B.5 min內平均反應速率v（X）=0.2amol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入lmolM（s），平衡向逆反應方向移動
D.當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的身體健康，良好的生態環境可以提升生活質量．導致霧霾形成的主要污染物是（ ）
A.SO2
B.NO2
C.PM2.5
D.CO2
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【題目】以水為分散劑的分散系，按穩定性由強到弱的順序排列的是（ ）
A. 溶液、膠體、濁液B. 濁液、膠體、溶液
C. 膠體、濁液、溶液D. 濁液、溶液、膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成．某校化學研究性學習小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C，D，E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C，D，E中的氣泡量又會明顯增加． 
試回答：
（1）裝置A中需用濃H2SO4 ， 用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4： ．
（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接、接b，c接、接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是 ．
（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為；
反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是 ．
（4）D中渾濁消失的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。
已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是( )
A.對應簡單離子半徑：X<W
B.對應簡單氣態氫化物的穩定性：Y<Z
C.與Z元素同主族的元素最高價態均為＋7
D.Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）znH2O]，并通過如下實驗步驟測定A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370g；
步驟2：準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000molL﹣1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000molL﹣1的KMnO4溶液滴定，當MnO4﹣恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應．
（1）①檢驗A中是否含有Fe2+可選用的試劑是（填字母）．
a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．K3[Fe（CN）6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是 ．
（2）步驟2中發生反應的離子方程式為 ．
（3）通過計算確定化合物A的化學式（請寫出計算過程）．
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