【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素
B. I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物
C. 同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質(zhì)氧化性越弱
D. 同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度具有重要意義。回答下列問題：
(Ⅰ)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號 | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)措施是_________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________。
(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：
①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol
②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________。
（2）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(NH3)/n (丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________，理由是________________。氨、丙烯、空氣的進(jìn)料理論體積比約為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是
A. 溶解粗鹽時(shí)，加水越多越好
B. 濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C. 當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D. 將制得的晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 次氯酸的電離方程式為HClO===H＋＋ClO－
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)
D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列洗滌方法正確的是（ ）
A.粘附在試管內(nèi)壁上的硫，用酒精洗滌
B.苯酚不小心滴在皮膚上，用氫氧化鈉洗滌
C.做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀硫酸洗滌
D.沾附在瓷盤上的油脂用熱的純堿溶液洗滌
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填寫下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A+B2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內(nèi)，v（A）為0.6mol/（Ls）．則在2s時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為 ， C 的體積分?jǐn)?shù)為（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反應(yīng)速率最慢 ， 原因是 ．
②求2﹣3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸
你認(rèn)為可行的是（填序號） ．
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【題目】下列說法不正確的是
A. 液氨常用于制冷劑
B. “84”消毒液的主要成分是NaClO
C. Na2O2可用于潛水艇中的供氧劑
D. 常溫下，濃硫酸與Fe反應(yīng)放出SO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究氮的化合物相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你一起完成相關(guān)的探究過程。
（1）將一定量的氨氣通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的該溶液與0.100mol/L的HCl溶液進(jìn)行中和滴定，為了準(zhǔn)確判定終點(diǎn)，應(yīng)在錐形瓶中加入2-3滴________作指示劑，滴定結(jié)果如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 氨水用量（mL） | 鹽酸初始讀數(shù)（mL） | 鹽酸最終讀數(shù)（mL） |
第1次實(shí)驗(yàn) | 20.00 | 0 | 20.10 |
第2次實(shí)驗(yàn) | 20.00 | 1.10 | 21.00 |
第3次實(shí)驗(yàn) | 20.00 | 0.20 | 22.20 |
根據(jù)以上滴定結(jié)果，測得氨水的物質(zhì)的量濃度是_________，恰好中和時(shí)溶液呈____性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋其原因_______________________________________。
（2）如將干燥的氨氣通入裝有灼熱氧化銅的玻璃管，發(fā)生反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。該反應(yīng)中氨氣表現(xiàn)出__________性 （填“氧化”或“還原”）
（3）NH4NO3是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的一種化肥，但大量使用易造成水體中氮含量超標(biāo)而導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，使水體發(fā)黑發(fā)臭，現(xiàn)用如圖裝置對水中的銨根及硝酸根進(jìn)行處理形成無污染的物質(zhì)。NO3－在______（填 “陰極”或“陽極”或“正極”或“負(fù)極”）反應(yīng)，該電極反應(yīng)方程式為：___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是
A. K+、Cl-、MnO4-、SO42- B. Na+、SO42-、Cl-、NO3-
C. H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D. Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
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