Question

【題目】金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%(質量分數)CaO。

(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子結構示意圖____。

(2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為____，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點____。

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式____：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe。

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為______；檢測Mn+的方法是_____(用離子方程式表達)。

(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應，生成224 mL H2(標準狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

Answer 1

【答案】第四周期ⅡA族 高 2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe Fe Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 1.1

【解析】

(1)Ca元素為20號元素，在周期表中位置為第四周期ⅡA族；

(2)最活躍的非金屬元素A為F，與Ca反應生成CaF2；離子化合物的沸點比分子晶體高；

(3)根據化合價升降法配平；

(4)白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的物質為Fe（OH）3，可用KSCN驗證Fe3+的存在；

(5)鈣線試樣中，根據Ca守恒計算。

(1)Ca元素為20號元素，在周期表中位置為第四周期ⅡA族，原子結構示意圖為；

(2)最活躍的非金屬元素A為F，與Ca反應生成CaF2，其電子式為；CaF2為離子化合物，SiF4為分子晶體，則CaF2的沸點高；

(3)根據化合價升降法，P由0價變為+5價，Fe由+2價變為0價，磷酸根離子角標為2，則最小公倍數為10，則P的系數為2，FeO的系數為5，其它根據原子守恒配平，方程式為2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe；

(4)白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的物質為Fe（OH）3，則金屬M為Fe；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液顏色變為血紅色，可用KSCN驗證Fe3+的存在；

(5) 鈣線試樣中，Ca與水反應生成氫氣，224 mL H2(標準狀況)，為0.01mol，則生成0.01mol的Ca（OH）2，已知鈣線式樣中CaO含量為3.5%，1.63.5%/56=0.001mol，則溶液中生成0.011mol的Ca（OH）2，可得到0.011mol的碳酸鈣，即1.1g。