Question

（1）質量分數為28%的氫氧化鉀溶液中，平均______個水分子中溶有一個氫氧根離子．
（2）相同條件下，10mL A₂氣體與30mL B₂氣體化合成20mL C氣體，則C的化學式為______（用A、B的式子表示）得到此結論的依據______定律和______定律
（3）1.204×10²⁴個CO₂分子在標準狀況下的體積為______L，5molCO₃^2-是______g，它和______gSO₄^2-含有相同的離子數．
（4）相同質量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子數之比為______；所含有的氧原子的物質的量之比為______．
（5）12.4gNa₂X中含有Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量為______，X的相對原子質量為______．

Answer 1

（1）設溶液為100g，則KOH為28g，水為72g，n（H₂O）=

72g

18g/mol

=4mol，n（OH^-）=n（KOH）=

28g

56g/mol

=0.5mol，則平均每個水分子溶有OH^-的個數為

4

0.5

=8，
故答案為：8；
（2）由阿伏伽德羅定律可知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，也等于化學計量數之比，由10mL A₂氣體與30mL B₂氣體化合成20mL C氣體，
則A₂+3B₂=2C，
根據質量守恒可知，C的化學式為AB₃或B₃A，
故答案為：AB₃或B₃A；阿伏伽德羅；質量守恒；
（3）n=

N

NA

=

1.204×1024

6.02×1023

=2mol，則V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，5molCO₃^2-的質量為5mol×60g/mol=300g，m（SO₄^2-）=5mol×96g/mol=480g，
故答案為：44.8；300；480；
（4）分子數之比等于物質的量之比，則相同質量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子數之比為

m

32

：

m

48

=3：2，所含有的氧原子的物質的量之比為3×2：2×3=1：1，
故答案為：3：2；1：1；
（5）Na₂X中含有Na⁺0.4mol，n（Na₂X）=0.2mol，M=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，則X的相對原子質量為62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；16．