Question

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

B. 用石墨電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋4H＋＋O2↑

C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物質的量的稀硫酸：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO42－＋H2O

D. 向Mg(OH)2沉淀中滴加過量氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、Na投入到CuSO4溶液中，Na先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑；故A錯誤；B、用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極銅離子得到電子生成銅單質，總應為：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，故B錯誤；C、向Na2S2O3溶液中滴加等物質的量的稀硫酸，發生發應為：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，故C錯誤；D、向Mg(OH)2沉淀中滴加過量氯化銨溶液，因為氫氧化鎂的堿性強于一水合氨，此反應為強堿制弱堿，反應方程式為：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O，故D正確；故選D。