Question

【題目】向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質的量的關系如下圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發)：

請問圖中O點對應溶液的溶質為_____(填化學式)，其物質的量之比為_____。開始產生 CO2 氣體時對應的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3、NaHCO3 1:1 HCO3- + H+ =CO2↑+H2O

【解析】

Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量大于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，則氫氧化鈉與二氧化碳反應后的溶質為NaHCO3、Na2CO3，由此分析解答；

Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量大于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，則氫氧化鈉與二氧化碳反應后的溶質為NaHCO3、Na2CO3。由圖可知，從O點到開始產生氣體與開始產生氣體到產生氣體消耗鹽酸最大量的體積之比為1:2，所以NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比為1:1，開始產生 CO2 氣體時對應的離子方程式為：HCO3- + H+ =CO2↑+H2O故答案為：NaHCO3、Na2CO3；1:1；HCO3- + H+ =CO2↑+H2O