Question

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應： 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

容器	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為吸熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．容器Ⅰ中平衡時c（CH3OCH3） ＝ c（H2O） ＝ 0.080mol ÷ 1.0L ＝ 0.080mol/L，c（CH3OH） ＝ （0.2mol0.080mol×2）÷1.0L ＝ 0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數K1 ＝ ＝ 4，容器Ⅲ中平衡時c（CH3OCH3） ＝ c（H2O） ＝ 0.090mol÷1.0L ＝ 0.090mol/L，c（CH3OH） ＝ （0.2mol0.00mol×2）÷1.0L ＝ 0.02mol/L，化學平衡常數K2 ＝ ＝ 20.25＞4，所以降低溫度，化學平衡常數增大，反應向正反應方向移動，則正反應是放熱反應，A錯誤；B．恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數和容器Ⅱ中的相等，B錯誤；C．容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅱ的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到衡所需時間越短，C錯誤；D．c（CH3OH） ＝ 0.1mol/L、c（CH3OCH3 ） ＝ 0.15mol/L、c（H2O） ＝ 0.10mol/L，濃度商 ＝ ＝ 1.5＜4，平衡向正反應方向移動，D正確；答案選D。