【題目】下列常見的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（ ）
A. AlCl3溶液
B. FeCl3溶液
C. MgSO4溶液
D. CuSO4溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應化學平衡常數K的表達式是_________。
②0~9 min時間內，該反應的平均反應速率v（H2）=_________。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號）kJ。
a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（
）與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。
i. X表示的物理量是_________。
ii. 判斷L1與L2的大小關系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是__________。
（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】（1）. NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）.AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進鋁離子的水解，使平衡正向移動，因HCl易揮發，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3發生分解：2Al(OH)3 
Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；
（3）.實驗室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
（4）.① . t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；
②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）=
= 0.1mol/L，則c（H+）=
=10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。
（2）等物質的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數據變大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
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【題目】（1）己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O
HCO3﹣+OH﹣，請用 Na2CO3 溶液及必要的試劑儀器，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．操作是_________，現象是___________。
（2）已知等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因為醋酸的電離常數______醋酸鈉的水解常數（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數_____1.0×10－7 （選填“大于”、“小于”或“等于”）
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【題目】在 1.0 L 密閉容器中放入 0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)
2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1。容器內氣體總壓強(P)與起始壓強 P0 的比值隨反應時間(t)數據見下表：
時間 t/ h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P /P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題:
（1）該平衡常數的表達式為_____________。
（2）下列能提高 A 的轉化率的是________。
A．升高溫度 B．體系中通入 A 氣體 C．將 D 的濃度減小
D．通入稀有氣體 He，使體系壓強增大到原來的 5 倍
E．若體系中的 C 為 HCl，其它物質均難溶于水，滴入少許水
（3）前 2小時 C 的反應速率是___________ mol．L-1．h-1；
（4）平衡時 A 的轉化率___________ C 的體積分數_________（均保留兩位有效數字）
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應： 3A(g)＋B(g) 
3C(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。求：
(1)此時A的濃度c(A)＝_________mol/L，
(2)反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________ mol。
(3)B的平均反應速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。
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【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)該反應的氧化劑是_______（填化學名稱），氧化產物是_______（填化學式）。
(2)當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質的量為_______。
(3)當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是_______L。
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【題目】下列儀器：①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿，用酒精燈加熱時，需要墊石棉網的是（ ）
A.②④⑤
B.①⑥⑦
C.③④⑥
D.①③⑥
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【題目】對糖類、油脂和蛋白質三大營養物質的敘述正確的是( )
A.植物油不能發生水解反應
B.淀粉水解的最終產物是麥芽糖
C.蔗糖水解產物只有葡萄糖
D.油脂在人體內水解產生高級脂肪酸和甘油
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