Question

有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進行探究。
（1）取少量樣品溶解于水。溶解所用的玻璃儀器有             ；
測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有                   ，
（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加           
                                                            ；（寫出試劑、現象、結論）
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出。若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現象和結論。
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO₃溶液。

實驗方案	可能的現象和相應的結論
將混合氣體依次通過盛有           、           、              __的洗氣瓶。

 

Answer 1

（16分）
（1）燒杯、玻璃棒（2分，各1分）； 硫酸鈉 （1分）；     
（2）足量的鹽酸（1分），充分反應后（或無明顯現象）再加少量的BaCl₂溶液（1分），若有沉淀出現說明樣品中有Na₂SO₄（1分），若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na₂SO₄（1分）。 （共4分）
注意：無量說明扣1分，加Ba(NO₃)₂不扣分。
（3）（共9分）

實驗方案	可能的現象和相應的結論
品紅溶液、 （足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水 （3分，各1分）	若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體是SO2、CO2的混合氣體（1分）；
	若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不變渾濁，（1分）該氣體是SO2（1分）；
	若品紅不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體是CO2（1分）；

 

（1）溶解所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；碳酸鈉和亞硫酸的溶液中，因為弱離子水解導致溶液顯示堿性，只有硫酸鈉是不水解的鹽，顯中性，故答案為：硫酸鈉；
（2）要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，只需檢驗其中的硫酸根離子即可，根據硫酸根離子的特征離子反應：能和鋇離子反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀來進行，注意不能用硝酸，硝酸具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化，
故答案為：取適量固體樣品加入過量鹽酸中，然后加入BaCl₂溶液，若有沉淀出現說明樣品中有Na₂SO₄，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na₂SO₄；
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出，該氣體是二氧化碳和二氧化硫中的至少一種，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，在檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫的存在并將二氧化硫除凈，最后用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化硫的檢驗使用品紅，除去二氧化硫可以用高錳酸鉀，二氧化碳的檢驗用澄清石灰水，故答案為：

實驗方案	可能的現象和相應的結論
品紅溶液、 （足量）酸性KMnO4溶液、（足量）澄清石灰水 （3分，各1分）	若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體是SO2、CO2的混合氣體（1分）；
	若品紅褪色，酸性KMnO4溶液不完全褪色（或不褪色），澄清石灰水不變渾濁，（1分）該氣體是SO2（1分）；
	若品紅不褪色，酸性KMnO4溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體是CO2（1分）；