下列反應中不屬于可逆反應的是
A．   |
B．   |
C． HCl + HClO |
D．   |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，經過一段時間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應為( )
A．X2+2Y2 2XY2 | B．2X2+Y22X2Y |
| C．3X2+Y22X3Y | D．X2+3Y22XY3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的恒容密閉容器中，發生反應如下：X(g) + 2Y(g)
W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態的是
| A．Y的物質的量濃度 |
| B．混合氣體的密度 |
| C．混合氣體的壓強 |
| D．混合氣體的平均相對分子量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10molN2和30molH2，發生合成氨反應：N2＋3H2
2NH3，在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是（ ）
| A．15mol 25% | B．20mol 50% | C．20mol 75% | D．40mol 80% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是 
| A．t2時加入了催化劑 | B．t3時降低了溫度 |
| C．t5時增大了壓強 | D．t4～t5時間內轉化率最低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應的離子方程式： 。
②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：
。
（2）用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發生的電極反應式：______________________________。
（3）為準確測定酸浸液中Fe2＋的物質的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入
（填儀器名稱），進行滴定，記錄數據，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應離子方程式：5Fe2++MnO
+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
③計算酸浸液中Fe2+的物質的量濃度= mol/L （只列出算式，不做運算）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
( 5分)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答：
① 反應后18O原子存在于哪些物質中 ；
② 2min末SO3的濃度________________________；
③ 用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（5分）在一密閉體系中發生下列反應A(g)+3B(g) 
2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題:
（1）t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:__________、__________、__________；
（2）C體積分數最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(16分)化學反應的能量變化、速率、限度是化學研究的重要內容。
（1）有關研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但測定實驗難進行。設計下圖可計算得到：
①ΔH 0（填>、<或=）
②ΔH =
（用圖中其它反應的反應熱表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它們的一些性質如下：
| 物質 | HCOOH | CH3OH | HCOOCH3 |
| 主要 性質 | 無色液體，與水互溶 K(HCOOH)>K(CH3COOH) | 無色液體，與水互溶 | 無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶 |
HCOOH(l) + CH3OH(l)，反應吸熱，但焓變的值很小。常溫常壓下，水解反應速率和平衡常數都較小。
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