Question

【題目】室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法不正確的是

A.原混合液中鹽酸物質的量濃度為0.2 mol/L

B.逐滴加入Ba(OH)2溶液，當體積為40 mL，此時發生的離子方程式：OH－＋H＋＝H2O

C.生成沉淀的最大質量m＝2.33g

D.現將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，發生的離子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

當加入20mL Ba(OH)2時沉淀達到最大值，此時硫酸根離子恰好沉淀完全，由H2SO4~Ba(OH)2得

；當加入 時溶液的pH=7，溶液呈中性，由得 。

A. 原混合液中鹽酸物質的量濃度為，故A正確;

B. 逐滴加入Ba(OH)2溶液，當體積為40 mL，沉淀已完全，此時發生的離子方程式：OH－＋H＋＝H2O，故B正確；

C. 生成沉淀的最大的物質的量為，則生成沉淀的最大質量m=0.233g，故C錯誤；

D. 將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，發生的離子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O，故D正確；

故答案選C。