Question

將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，將該混合物在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe₂O₃和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為：.
A．1120 mL      B．2240 mL        C．360 mL      D．4480 mL

Answer 1

B

解析試題分析：利用整體思維抓住反應的始終態(tài)，根據(jù)題意反應物可看作Fe、HNO₃和水，最終生成物是Fe₂O₃和剩余氣體NO(剩余氣體不可能是O₂，違背電子得失守恒)，在該過程中鐵元素化合價由0價升高到+3價，氮元素的化合價由+5價降為+2價，根據(jù)電子守恒可得n（NO）=n（Fe），代入數(shù)據(jù)計算可得。
考點：考查化學計算和整體思維、守恒思想的應用。