Question

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。

(1)該反應的化學方程式是：___。

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應.某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。

實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應.

請問答下列問題：

(2)裝置A的作用是__。

(3)反應時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產生，反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的____(填寫上正確選項的字母)。

a.稀氫氧化鈉溶液 b.乙醇 c.四氯化碳 d.Na2SO3溶液

(4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是____(填寫正確選項的字母)。

a.分液 b.蒸餾 c.萃取

(5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后___(按實驗的操作順序選填下列序號).

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液

Answer 1

【答案】CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O 冷凝回流 ad b ④①③②

【解析】

用溴化鈉與一定濃度的硫酸加熱反應生成氫溴酸，在加熱的條件下乙醇和氫溴酸反應生成溴乙烷；反應溫度過高，會有溴單質產生，溴乙烷中混有溴單質，可用堿液或還原性物質除去溴，然后進行分液進行分離提純；溴乙烷中沒有溴離子，需要通過水解或消去反應產生溴離子，在酸性環境下，用硝酸和硝酸銀檢驗溴離子。

(1)在加熱的條件下乙醇和氫溴酸反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式是CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，

故答案為：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O；

(2)實驗時，長玻璃導管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；

故答案為：冷凝回流；

(3)溴單質溶解在有機物中顯示棕黃色，為了除去粗產品中的雜質溴單質，可以用氫氧化鈉與之發生反應，且生成的溶液和溴乙烷互不相溶，a選；而溴單質和溴苯都溶于乙醇和四氯化碳，故bc不選，亞硫酸鈉可與溴單質發生氧化還原反應，從而除去溴單質，d選，

故答案為：ad；

(4)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，溴乙烷的沸點較低，可以采用蒸餾來分離，

故答案為：b；

(5)由于溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀，所以檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉④然后加熱①促進反應進行。溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀來檢驗，可以加入硝酸酸化中和氫氧化鈉后③再加硝酸銀溶液②即可，

故答案為：④①③②；