小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 試驗序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
| ① | 取少量該焰火原料， 加入冷水 |
無明顯現象 | 合金中不含Li、Na等活潑金屬 合金中不含Li、Na等活潑金屬 |
| ② | 取少量該焰火原料， 加入足量稀鹽酸 |
完全溶解，有大量氣體 產生、溶液呈無色 |
含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬 含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(A)有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：
苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代。
工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為
的物質，該物質是一種香料。
請根據上述路線，回答下列問題：
(1)A的結構簡式可能為________________________。
(2)反應③⑤的反應類型分別為________________________、_____________________。
(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：_______________。
(4)工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是____________________________________________________________________。
(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：___________________________________。
28.(B)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數是s亞層電子數的一半。A、B能形成兩種液態化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1。根據以上信息回答下列問題：
(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是________________________，C元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)C和D的離子中，半徑較小的是_____________(填離子符號)。
(3)將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發生反應的化學方程式是___________________________________________________________________。
(4)C、D、E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子D＋(用
表示)位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子
(用
表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是________________。
(5)如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。下列說法正確的是( )
A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3∶a3
D.將鐵加熱到1
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科目：高中化學 來源： 題型：
《化學與技術》
20-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列有關工業生產的敘述正確的是 （ ）
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可以提高N2、H2轉化率
B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
E．煉鐵過程中碳被氧化，既起產生熱量的作用，又起產生CO的作用
20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法 、 。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是： 。
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式
（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以
用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（ ）
A．H2 B．CO2
C．空氣 D．O2 E．水蒸氣
（5）從各種經營綜合開發，打造大而強的現代企業以及本廠生產所需要的原料等方面來
看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目的 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H<0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發生反應，則下列說法正確的是??????????????????? 。
A．若反應速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。
②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實驗2中達平衡時 O2的轉化率為???????????????? 。
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。
② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。
A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4
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科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯考化學試題 題型：填空題
《化學與技術》
20-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列有關工業生產的敘述正確的是 （ ）
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可以提高N2、H2轉化率
B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
E．煉鐵過程中碳被氧化，既起產生熱量的作用，又起產生CO的作用
20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法 、 。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -，其目的是： 。
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式
（3）在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2．6H2O的原因
（4）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以
用做鎂蒸氣的冷卻劑的是（ ）
A．H2 B．CO2
C．空氣 D．O2 E．水蒸氣
（5）從各種經營綜合開發，打造大而強的現代企業以及本廠生產所需要的原料等方面來
看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目的 。
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