Question

【題目】燃煤會產生、CO、等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入和1molCO，若只發生反應Ⅰ，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______填序號

容器內的壓強不發生變化

b.

容器內氣體的密度不發生變化

d.

(2)一定溫度下，體積為1L容器中加入和1molCO，若只發生反應Ⅱ，測得的物質的量隨時間變化如圖中曲線A所示：

①在內的平均反應速率______。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為______答出一條即可。

③若要提高反應體系中的體積分數，可采取的措施為______。

(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中加入和1molCO，下列能說明反應I和反應II同時發生的是______填代號。

反應后氣體能使品紅褪色

反應過程中，CO的體積分數逐漸減小

反應體系達平衡前，和兩種氣體的濃度之比隨時間發生變化

體系壓強逐漸增大

(4)煙道氣中的和均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：

碳酸

亞硫酸

①下列事實中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是______填標號。

下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

下，等濃度的溶液pH大于溶液

將氣體通入溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

將氣體通入溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②時，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到的吸收液，該溶液中：______。

③少量溶液和溶液反應的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】ac 加入催化劑或增大壓強 降低溫度 c ac 1：10

【解析】

（1）可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，以此分析判斷；

（2）①結合v=計算反應速率v（CO）；

②曲線B表示過程與曲線A相比，曲線斜率增大，反應速率增大；

③反應Ⅱ：CaSO4(s)+CO(g)═CaS(s)+CO2(g)是體積不變的放熱反應，結合溫度、壓強、濃度等的改變對化學平衡移動的影響，分析解答；

（3）a.反應后氣體能使品紅褪色，只能說明生成SO2，可能只發生反應I；

b.CO的體積分數逐漸減小，也可能只發生一個反應I；

c.反應I和反應II不同產物分別是和，故反應體系達平衡前，和兩種氣體的濃度之比隨時間發生變化，能說明反應I和反應II同時發生；

d項壓強逐漸增大，說明氣體物質的量增多反應1一定發生，不能說明反應II是否發生；

（4）①比較酸性強弱，可根據強酸制備弱酸、測定等濃度的pH以及溶液的導電能力判斷；

②根據K2==1.0×10-7計算；

③根據電離常數判斷。

(1) a.反應前后體積不等，則容器內的壓強不發生變化，可說明達到平衡狀態，故a正確；

，正逆反應速率不等，沒有達到平衡狀態，故b錯誤；

有固體參加反應，則容器內氣體的密度不發生變化，可說明達到平衡狀態，故c正確；

，說明氣體的物質的量不發生變化，不能說明是否達到平衡狀態，故d錯誤；

故答案為：ac；

(2)一定溫度下，體積為1L容器中加入和1molCO，若只發生反應Ⅱ，圖中2min達到平衡狀態，二氧化碳物質的量，

①達到平衡狀態消耗一氧化碳物質的量，

在內的平均反應速率，

故答案為：；

②曲線B表示過程與曲線A相比，曲線斜率增大，反應速率增大，可為加入催化劑或增大壓強，

故答案為：加入催化劑或增大壓強；

③反應Ⅱ：是體積不變的放熱反應，若要提高反應體系中的體積分數，需要平衡正向進行，反應為放熱反應，降低溫度反應正向進行，

故答案為：降低溫度；

(3) a.反應后氣體能使品紅褪色，只能說明生成SO2，可能只發生反應I，故a錯誤；

b.CO的體積分數逐漸減小，也可能只發生一個反應I，故b錯誤；

c.反應I和反應II不同產物分別是和，故反應體系達平衡前，和兩種氣體的濃度之比隨時間發生變化，能說明反應I和反應II同時發生，故c正確；

d項壓強逐漸增大，說明氣體物質的量增多反應1一定發生，不能說明反應II是否發生，故d錯誤；

故答案為：c；

(4)① 下，二者的溶解度不同，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH，不能用于比較酸性的強弱，故a錯誤；

酸性越強，對應的鹽類水解的程度越弱，則下，等濃度的溶液pH大于溶液，可說明亞硫酸的酸性強，故b正確；

將氣體通入溶液，逸出氣體可能是二氧化硫，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，不能說明生成二氧化碳，不能說明亞硫酸的酸性強，故c錯誤；

將氣體通入溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色，說明二氧化碳與亞硫酸鈉不反應，則亞硫酸酸性強，故d正確；

故答案為：ac；

②由根據可知，：：：10，

故答案為：1：10；

③由電離常數可知，亞硫酸的酸性比碳酸強，但亞硫酸的酸性比碳酸的弱，則反應的離子方程式為，

故答案為：。