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【題目】配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是(　　)

A. 未冷卻即轉移、定容

B. 容量瓶中原有少量蒸餾水

C. 定容時俯視刻度線

D. 玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水

【答案】D

【解析】

A．未冷卻即轉移、定容，導致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，選項A錯誤；B．容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，選項B錯誤；C．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，選項C錯誤；D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水，使容量瓶中的水偏多，溶液濃度偏低，選項D正確；答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0

B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0

D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z，相對分子質量為365]常用作電子材料、磁性材料的添加劑.堿式碳酸鈷中的Co的化合價類似與Fe3O4中Fe的化合價，其中高價態具有強氧化性，而低價態在溶液中能穩定存在，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示的裝置進行實驗：

（1）請完成下列實驗步驟：

① 稱取一定量的樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；

② 按如圖所示裝置組裝好儀器，并_______________；

③ 加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________(填實驗現象)，停止加熱；

④ 打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；

⑤ 計算。

（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是____________。

（3）上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷。為解決這一問題，可在_____(填裝置連接位置)增加一個_____裝置（填字母）。

A.盛有濃硫酸的洗氣瓶 B. 盛有無水氯化鈣的U形管

C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有堿石灰的干燥管

（4）若按正確裝置進行實驗，測得乙裝置增重0.36g，丙裝置增重0.88g, 則該堿式碳酸鈷的化學式為_________。

（5）該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應時，起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發生反應的離子方程是為______________________。

(3)某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑的化學式為______________。

(4)己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式__________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：_____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2 ，該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫字母）．
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）產生0.3mol Cl2 ，則轉移的電子的物質的量為 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．