Question

【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋離子的物質(zhì)的量是

A.3.0molB.2.0molC.1.0molD.0.5 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)n=cV計(jì)算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-)；溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，據(jù)此計(jì)算解答。

由圖可知，溶液中n(Na+)=2L×1mol/L=2mol、n(Mg2+)=2L×0.5mol/L=1mol、n(Cl-)=2L×3mol/L=6mol，溶液呈電中性，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，即：2n(Ca2+)+2mol+2×1mol=6mol，解得n(Ca2+)=1mol，故答案選C。