Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O
• B．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂?CaCO₃↓+2HClO
• C．向100 mL 0.1 mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.015 mol的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D．向明礬溶液逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全：Al³⁺+SO

  2- 4

  +Ba²⁺+3OH^-?BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘、水；
B．反應生成碳酸氫鈣和HClO；
C．0.01molFeBr₂，通入0.015 mol的Cl₂，將亞鐵離子、溴離子全部氧化；
D．至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀．

解答：解：A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂ 的離子反應為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故B錯誤；
C．向100 mL 0.1 mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.015 mol的Cl₂ 的離子反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C正確；
D．向明礬溶液逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全的離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查離子反應書寫正誤判斷，為高考常見題型，側重學生思維嚴密性的考查，把握氧化還原反應的先后順序及與量有關的離子反應為解答的關鍵，題目難度不大．