Question

【題目】A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。

(1)寫出B、D兩種物質的化學式：B________，D________。

(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的________作用。

②實驗室中可用________(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的________性。

(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：

①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數會_______，本過程中E表現了_______性。

②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是________。

A．氨氣　　　　　　　B．硫化氫(具有強還原性)

C．氫氣　　　　　　　D．二氧化硫

E．氧氣　　　　　　　F．碘化氫(具有強還原性)

G．溴化氫(具有強還原性)

③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有________性。

④濃E溶液表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__________________________________________，并指出E與銅反應時，除了表現強氧化性外，還表現什么性質______________。

⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：______________。

Answer 1

【答案】 H2S； SO3 漂白、殺菌消毒 品紅溶液 漂白 減小 吸水性 CDE 脫水 2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 酸性 3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O

【解析】A、B、C、D、E五種物質，物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色,結合轉化關系可以知道：A為S，C為，B為，D為，E為。

(1)綜上所述，B、D兩種物質的化學式分別為：H2S、SO3 ；正確答案： H2S；SO3。

(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用；正確答案：漂白、殺菌消毒。

②實驗室中可用品紅來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的漂白性；正確答案：品紅溶液 ； 漂白。

(3) ①將溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質量會增大，質量分數會減小，本過程中濃硫酸表現了吸水性；正確答案：減小、吸水性。

②濃硫酸表現吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE；正確選項CDE。

③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性；正確答案：脫水。

④濃硫酸表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；正確答案：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O；2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性。

⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O；正確答案：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋32O；2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。