Question

【題目】為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學反應速率的影響規律，某同學設計了如下4組實驗。

(1)上表中，反應速率最快的是_______；

(2)實驗3、4預期可得出的結論是_______；

(3)設計實驗2、3的目的是_________；

(4)設計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。

Answer 1

【答案】2 催化劑顆粒越小，化學反應速率越大 探究濃度對化學反應速率的影響 取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在不同溫度下加熱，觀察產生氣體的快慢

【解析】

(1)濃度越大反應速率越快，使用催化劑反應速率加快，催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快；

(2)實驗3、4中催化劑顆粒大小不同，探究催化劑顆粒大小對反應速率的影響；

(3)實驗2、3中過氧化氫的濃度不同，探究濃度對反應速率的影響；

(4)控制其他條件相同，改變溫度。

(1)其他條件相同時濃度越大、速率越快；溫度越高、速率越快；催化劑可加快反應；影響程度按催化劑、溫度、濃度依次減弱。溫度相同，實驗2的濃度最大，使用催化劑，催化劑為細顆粒，表面積較大，催化效果較好反應速率最快；

(2)實驗3、4中其他條件相同，但催化劑顆粒大小不同，應是探究催化劑顆粒大小對反應速率的影響；催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應速率越快；

(3)實驗2、3中其他條件相同，只有過氧化氫的濃度不同，應是探究濃度對化學反應速率的影響；

(4)探究溫度對反應速率的影響，應取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在不同溫度下加熱，觀察產生氣體的快慢。