Question

以廢鐵屑為原料制備FeCl₃溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如下：

(1)試劑a應選用       (填寫名稱)；
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、       (填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式：       ；
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是       ，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的       (填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？       。

Answer 1

(1)稀鹽酸
(2)燒杯、玻璃棒
(3)2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
(4) MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O；②④
(5)將濕潤的KI­淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl₂。

分析流程中的物質及其化學反應，廢鐵屑中加入熱堿液是為了除去鐵屑表面的油污，與Fe反應生成Fe^2＋的試劑只能選用HCl，才能由A經Cl₂氧化后生成FeCl₃，若換成H₂SO₄、HNO₃等其他酸，則引入SO₄^2-、NO₃^-等雜質。過濾需用的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂，則B中含有FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃等溶質，將其電解時，根據陽離子放電順序先析出Cu，陽極生成Cl₂，但是由于氧化性Fe^3＋>Cu^2＋，則Fe^3＋一定放電成Fe^2＋后才有Cu單質析出；Cl₂的實驗室制法為MnO₂與濃鹽酸反應，則Cl₂中混有HCl、H₂O等雜質，干燥Cl₂用②，吸收Cl₂用④；Cl₂的檢驗方法是用濕潤的淀粉­KI試紙。