Question

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A． V＝40

B． c點所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C． NH3·H2O的電離常數K＝10－4

D． d點所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、c點水電離程度最大，鹽類水解促進水的電離，說明此時c(NH4＋)最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應生成硫酸銨，氨水體積為0時，水電離出氫離子的濃度為1×10-13mol·L－1，則水電離出的c(OH－)的濃度為1×10-13mol·L－1，溶液中中氫離子的濃度為0.1mol·L－1，稀硫酸的濃度為0.05mol·L－1，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故錯誤；B、c點所示溶液是硫酸銨溶液，質子守恒得：c（H＋）-c（OH－）═c（NH3·H2O），故錯誤；C、根據題意，無法判斷NH3·H2O的電離常數的大小，故錯誤；D、根據電荷守恒：c（H＋）+c（NH4＋）═2c（SO42－）+c（OH－），而溶液呈中性c（OH－）═c（H＋），所以c（NH4＋）═2c（SO42－），故正確。