Question

【題目】碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．
（1）甲同學(xué)擬測定CaCO3固體與過量0.1molL﹣1 HCl的反應(yīng)速率．
①該反應(yīng)的離子方程式為 ．
②設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：通過測量計算反應(yīng)速率
（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．電子天平限選試劑與用品：0.1molL﹣1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
（i）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：在反應(yīng)物濃度或固體表面積不同的條件下，測定
（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�．
（ⅱ） 根據(jù)（i）中設(shè)計的實(shí)驗(yàn)測定方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案．列出所用試劑的用量、待測物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示．
已知實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響．
寫出表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量

物理量 實(shí)驗(yàn)序號	V（0.1molL﹣1 HCl）/mL	m（顆粒狀CaCO3）/g	m（粉末狀CaCO3）/g	V（蒸餾水）/mL	⑤	⑥
實(shí)驗(yàn)1	a	b	0	c	d
實(shí)驗(yàn)2		0		c	d
實(shí)驗(yàn)3	c		0		d

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時間或消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時間
（2）生成等質(zhì)量二氧化碳所需時間；a；b；b；d
【解析】解：（1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②可以根據(jù)單位時間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率，
故答案為：生成二氧化碳的體積和反應(yīng)時間；消耗碳酸鈣固體的質(zhì)量和反應(yīng)時間；（2）①在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過測定單位時間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率，
故答案為：生成等質(zhì)量二氧化碳所需時間；②據(jù)鹽酸濃度相同時，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

物理量 實(shí)驗(yàn)序號	V（0.1mol/L的HCl）/mL	m（塊狀碳酸鈣質(zhì)量）/g	m（粉末狀碳酸鈣質(zhì)量）/g	V（蒸餾水）/mL	m（二氧化碳）/g	反應(yīng)時間 t/s
實(shí)驗(yàn)1	a	b		c	d
實(shí)驗(yàn)2	a		b	c	d
實(shí)驗(yàn)3	c	b		a	d

表中①﹣⑥所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量分別為：①a ②b ③b ④a ⑤m（CO2）/g ⑥時間/s，
故答案為：①a； ②b；③b； ④a； ⑤m（CO2）/g；⑥時間/s．
（1）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；②測定CaCO3固體與過量0.1molL﹣1 HCl的反應(yīng)速率，可以根據(jù)單位時間內(nèi)二氧化碳的生成量或單位時間內(nèi)碳酸鈣的消耗量判斷反應(yīng)速率；（2）（i）在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過測定單位時間內(nèi)二氧化碳的生成速率判斷反應(yīng)速率；（ⅱ）據(jù)鹽酸濃度相同時，塊狀碳酸鈣與粉末狀碳酸鈣生成二氧化碳的速率和碳酸鈣狀態(tài)相同鹽酸濃度不同時生成二氧化碳速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．