【題目】現有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C元素基態原子p軌道有兩個未成對電子 |
D原子的第一至第四電離能分別是： Ⅰ |
E原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
F在周期表的第8縱列 |
(1)某同學根據上述信息，推斷A基態原子的核外最子排布為了
,該同學所畫的電子排布圖違背了___________。
(2)
元素的電負性_____
填“大于”、“小于”或“等于”
元素的電負性。
(3)
基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。
(4)下列關于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。
A.
B.
C.
D.
(5)基態
離子核外電子排布式為_____________。
(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為：
，
，
原因是_________。
【答案】洪特規則 小于 3 c 
或 
核外價電子排布為
，3d全充滿，比
的
穩定，難以失去電子
【解析】
根據題目信息，推斷出各元素，
(1)熟悉核外電子的排布遵循的原理；
(2)根據同周期同主族電負性變化規律分析；
(3)根據元素的核外電子排布，找到最高的能級；
(4)根據核外電子排布遵循的原理判斷；
(5)根據原子寫出離子核外電子排布式；
(6)根據銅和鎳的外圍電子排布式判斷。
A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具，為金剛石，則A為C元素，B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，B有2個電子層，為
，故B為N元素；C元素基態原子p軌道有兩個未成對電子，即
，即C為O；D原子的第一至第四電離能分別是： 
；
；
；
，即D為Na；E原子核外所有p軌道全滿或半滿，即為P；F在周期表的第8列，為第四周期元素，則F為Fe。
(1)
是C元素的原子，基態原子的核外最子排布中：同一軌道內的自旋方向應相反，p上的2個電子自旋方向相同，而
中p軌道自旋方向相反，其違反了洪特規則；
(2)
為N，其電子排布為，C為O，電子排布為，得電子的能力是氧元素的強，所以電負性是氧元素的強，故答案為：小于；
(3)
原子核外所有p軌道全滿或半滿，即電子排布式為：
，為P元素，能量最高的電子是3p軌道上的電子，其電子云在空間有3個方向；
(4)
是鐵原子，價層電子排布是
，價層電子排布圖正確的是c；
(5)基態
離子為
，其核外電子排布式為：或 
；
(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為：
，
，因為核外價電子排布為
，3d全充滿，的核外價電子排布為，所以更穩定，難以失去電子。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g) 
2HI (g)達到平衡的標志是
A. H2、I2、HI的分子數之比為1∶1∶2
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI
D. 混合氣體的顏色不再發生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度/mol·L－1 | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（1）寫出醋酸的電離方程式：___。
（2）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為___。
（3）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=__mol/L。
（4）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___
a.加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010mol·L－1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液
（5）室溫時醋酸的電離常數Ka=1.8×10-5，則CH3COO－的水解常數Kh=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 
表示
與
反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量
B. 
可知
平衡常數很大，反應趨于完全
C. 
為一種高分子結構片斷，可知該高分子的結構簡式為
D. 
反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化無關
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【題目】已知X、Y元素同周期，且電負性
，下列說法錯誤的是
A.X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價
B.第一電離能可能Y大于X
C.當它們均為非金屬時，氣態氫化物的穩定性：X大于Y
D.當它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y
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【題目】依據原子結構知識回答：
(1)
基態原子的電子排布式是_______________________________；S的價層電子排布式是_________________。
(2)基態的
原子有______ 個未成對電子，
的外圍電子排布圖為______________。
(3)四種元素
、K、O、
中第一電離能最小的是 _____，電負性最大的是 ______。
(4)下列有關微粒性質的排列順序中，錯誤的是 ______ 。
A.元素的電負性：
元素的第一電離能：
C.離子半徑：
原子的未成對電子數：
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發生反應C(s)+ 2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
濃度/(mol/L)/\時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數K＝_____________。
②若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。
A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________。
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：_________________________。
（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g) ΔH<0，T1時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數據如表所示。
時間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
c(NO2)/(mol·L－1) | 4.00 | 2.52 | 2.00 | c3 |
c(O2)/(mol·L－1) | 1.00 | c1 | c2 | 0.50 |
（1）0～10s內N2O5的平均反應速率為___，此溫度下的平衡常數為___。
（2）其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達到平衡時c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）
（3）假設溫度T1時平衡常數為K1，溫度T2時平衡常數為K2，若K1<K2，則T1__T2。
（4）改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉化率___（答出任意兩條即可）
（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ·mol1
則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=___kJ/mol。
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