Question

【題目】在下列各組的比較中，前者比后者大的是

A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度

C．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度

D．25℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水，氯化鈉是強電解質完全電離NaCl=Na++Cl-，電離出的離子濃度等于氯化鈉濃度的兩倍，而氨水是弱電解質，部分電離，所以電離出的離子小于其濃度的兩倍，離子濃度大導電能力強，所以，導電能力前者比后者大，故A正確；B．根據pH=-lgc（H+）公式，pH均為2，H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度c（H+）=1×10-2mol/L，鹽酸是強酸完全電離，所以，鹽酸的物質的量濃度等于1×10-2mol/L，乙酸是弱酸部分電離，它的物質的量的濃度大于1×10-2mol/L，前者小，后者大，故B錯誤；C．根據pH=-lgc（H+）公式，pH均為2，H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度c（H+）=1×10-2mol/L，兩者相等，故C錯誤；D．水的電離方程式：H2OH++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，鹽酸是強電解質完全電離，三氯化鐵是強酸弱堿鹽水解，所以前者抑制水的電離，后者促進水的電離，前者小于后者，故D錯誤；故選A。