Question

如圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙．化合物G的焰色反應為黃色．反應①和②均在溶液中進行．

請按要求回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：D______、F______．
（2）反應①的離子方程式為______．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為______．
（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色，該反應的離子方程式為______．這說明單質C的氧化性______于單質碘（填“強”或“弱”）．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______．

Answer 1

解：A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，C為黃綠色氣體，則C為Cl₂，化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙，則D為H₂，H為HCl，E為N₂，I為NH₃，生成K為NH₄Cl，由反應②為Fe與鹽酸反應，則J為FeCl₂，化合物G的焰色反應為黃色，與鹽酸反應生成CO₂，則G為Na₂CO₃或NaHCO₃，A是固體，其余都是氣體，結合元素守恒及轉化關系可知，A為Na，B為O₂，A、B反應生成F，則F為Na₂O₂，由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na₂CO₃，
（1）由上述分析可知D為H₂，F為Na₂O₂，故答案為：H₂；Na₂O₂；
（2）反應①為鹽酸與碳酸鈉的反應，該離子反應為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（3）K為NH₄Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到出現白色沉淀，故答案為：出現白色沉淀；
（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質，離子反應為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；強；
（5）J為FeCl₂，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發生4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
分析：A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，C為黃綠色氣體，則C為Cl₂，化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙，則D為H₂，H為HCl，E為N₂，I為NH₃，生成K為NH₄Cl，由反應②為Fe與鹽酸反應，則J為FeCl₂，化合物G的焰色反應為黃色，與鹽酸反應生成CO₂，則G為Na₂CO₃或NaHCO₃，A是固體，其余都是氣體，結合元素守恒及轉化關系可知，A為Na，B為O₂，A、B反應生成F，則F為Na₂O₂，由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na₂CO₃，最后確定然后結合物質的性質及化學用語來解答．
點評：本題考查無機物的推斷，利用框圖中物質的轉化結合物質的性質推出各物質是解答本題的關鍵，C、H、I為解答本題的突破口，題目難度中等．