Question

【題目】含有弱酸HA及其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上可用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

(1)現(xiàn)將0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，則該溶液顯堿性，該溶液顯堿性的原因是___________________，溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是________________________。

②若HA為CH3COOH，則該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列為_______________________。

(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法或關(guān)系式錯(cuò)誤的是__________。

A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)：HPO＋OH－===PO＋H2O

B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)：HPO＋H＋===H2PO

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)

D. c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量NaOH或鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

Answer 1

【答案】(1)①HCN的酸性很弱，NaCN的水解能力大于HCN的電離能力 > 溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，溶液顯堿性，c(H＋)<c(OH－)，則 c(Na＋)>c(CN－) ②c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

(2)B (3)加少量NaOH時(shí)，HCO＋OH－===H2O＋CO；加少量鹽酸時(shí)，CO＋H＋===HCO

【解析】(1)①0.04 mol·L－1HCN溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN的混合溶液，溶液顯堿性，說明NaCN的水解能力大于HCN的電離能力。②0.04 mol·L－1CH3COOH溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性，說明CH3COONa的水解能力小于CH3COOH的電離能力。(2)加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)：PO＋H＋===HPO，B錯(cuò)；C項(xiàng)是電荷守恒式，正確；D項(xiàng)結(jié)合極限思維分析可知正確。(3)因?yàn)榧尤氲柠}酸是少量的，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。