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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（）

A.X使蔗糖變黑主要體現了X的吸水性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產生

D.由B轉化為D的反應是工業制備X過程中的重要反應

【答案】D

【解析】

X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，則X為硫酸，從而得出B為SO2，D為SO3。

A．濃硫酸使蔗糖變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性，A不正確；

B．若A為鐵，則室溫下足量鐵在濃硫酸中發生鈍化，反應不能持續進行，B不正確；

C．若A為碳單質，則C為CO2，通入少量的澄清石灰水中，將生成Ca(HCO3)2，在反應過程中，很難觀察到有白色沉淀生成，C不正確；

D．SO2轉化為SO3的反應，是工業制H2SO4的重要的一步反應，D正確；

故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G()是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是___，D中官能團名稱為___，B→C的反應類型是__反應。

（2）下列關于G的說法不正確的是__(填字母)。

A．能與溴的四氯化碳溶液反應 B．能與金屬鈉反應

C．1molG最多能和5mol氫氣反應 D．分子式是C9H6O3

（3）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__。

①苯環上的一氯取代產物只有一種；

②能發生銀鏡反應；

③能與FeCl3溶液發生顯色反應。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：__。

（5）請利用上述框圖中的反應設計合理的方案，以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）___。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的檢驗，說法正確的是_________(填字母代號)。

A．待檢液加入稀酸化的溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有存在

B．待檢液加入溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有存在

C．待檢液加入溶液并加熱，有能使石蕊試液變藍的氣體生成，則原溶液中一定有存在

D．待檢液加入鹽酸，產生無色無味的氣體，則原溶液中一定有存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）

A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )

A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2

B. 以Na2SO3固體、質量分數為70％的濃硫酸為原料，制備SO2

C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3

D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵合金作為鋼的添加料生產多種具有高強度、耐高溫、耐腐蝕等優良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

（1）基態Cr原子的價電子排布式為___。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。

（3）PO43-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。

（4）無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產生。請從配合物的形式推算出它的內界和外界，寫出該配合物的結構式__，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為__。

（5）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為___，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是__cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種有機物的球棍模型如下，下列有關二者的描述中正確的是( )

A.甲、乙為同一物質

B.甲、乙互為同分異構體

C.甲、乙一氯取代物的數目不同

D.甲、乙分子中含有的共價鍵數目不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為___。

Ⅱ.脫碳：（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0

①該反應自發進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b．CO2和H2的體積分數保持不變

c．CO2和H2的轉化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，

t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：

	反應時間	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反應Ⅰ：恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應Ⅱ：絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝___。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。