【題目】下列關于硫及其化合物的說法正確的是
A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氨氣
B. 二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性
C. 加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D. 如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證SO2的還原性
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產硫酸的主要反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H＜0。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是
A. X代表壓強
B. 推斷L1>L2
C. A、B兩點對應的平衡常數相同
D. 一定溫度下，當混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應一定達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分離或提純的說法中正確的是
A. 圖1：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體B. 圖2：過濾NaCl溶液中MgSO4
C. 圖3：用CCl4萃取，從溴水中得到純溴D. 圖4：用蒸餾的方法分離酒精和水
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【題目】已知二甲醚(CH3OCH3)和乙醇是同分異構體，下列鑒別方法中不可行的是（ ）
A.利用質譜法B.利用金屬鈉
C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜
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【題目】某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現象記錄如下：
（1）甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：_________________________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入__________，發現產生大量氣泡。
（2）乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現象是___________________________。
（3）實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_____________________________。
（4）實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變為紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：_________________。
（5）乙同學反思，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對比分析出現差異的原因是_____________________________。
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【題目】2016年諾貝爾化學獎授予借助某些金屬離子制造出復雜新分子，從而合成分子機器的三位科學家，合成新分子過程模擬如下：
下列有關信息錯誤的是
A. 圖中新月形分子和環狀分子“組合”在一起，銅離子起關鍵作用
B. 利用此方式可以合成新分子，同時也可能創造一種全新 “機械鍵”
C. 在創造新分子技術中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子
D. 此技術可以 “互鎖”合成 
分子，甚至成更復雜的分子
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。
根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。
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【題目】基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。
(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是________（用離子方程式解釋），此過程是____（填“吸收”或“放出”）能量的過程。
(2)在吸收過程中關于膠囊內溶液下列說法正確的是_____________。
a. 吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）
b. 吸收過程中，體系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3
c. 當n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3時，溶液中c（CO32－）<c（HCO3－）
d. 溶液中始終有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
(3)下表為元素周期表的一部分,請將Na、C元素填在表中對應的位置上______________。
(4)生活中，經常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污，結合化學用語，用必要的文字說明原因______________________。
(5)太陽能熱電化學（STEP）生產水泥法可使二氧化碳排放量完全為零�；驹砣缦聢D所示。利用熔融的碳酸鈉為電解質，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧氣。
石墨電極上的電極反應式是_________。
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【題目】某同學設計如圖裝置制取少量溴苯，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取溴苯的化學方程式__________。
（2）上述反應發生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現象是________，你認為這一現象能否說明溴和苯發生了取代反應（填“能”或“不能”）____________，理由是______________________。
（3）該裝置中長直導管a的作用________，錐形瓶中的導管為什么不插入液面下？________。
（4）反應后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質，欲除去上述雜質得到比較純凈的溴苯，合理的操作步驟是___________。
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